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J'ai trouvé ça dans le filtre à eau de mon réfrigérateur. Est-ce un biofilm ? Est-ce un signe de bactéries dangereuses?

J'ai trouvé ça dans le filtre à eau de mon réfrigérateur. Est-ce un biofilm ? Est-ce un signe de bactéries dangereuses?



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Lorsque je distribue de l'eau de mon réfrigérateur après avoir changé mon filtre, le tube gluant suivant est apparu comme des dépôts. Est ce que quelqu'un sait ce que c'est? Pourrait-il s'agir d'un biofilm se développant dans le tuyau d'arrosage, et si oui, ce type de bactérie est-il probablement dangereux ou bénin ?


Points noirs dans votre eau : Ew ! Comment se débarrasser d'eux?

Peut-être que nous le prenons trop pour acquis - ce flux d'eau propre et incolore que nous pouvons généralement activer simplement en ouvrant un robinet. Une chose est sûre : nous commençons certainement à apprécier la valeur de l'H2O clair quand soudain ce que produit notre robinet est plein de points noirs dégueulasses. Euh ! Qu'est-ce qui cause ces particules. et sont-ils dangereux ? Plus important encore, comment diable pouvons-nous nous en débarrasser?

Voici un guide de dépannage des causes courantes et des solutions aux points noirs dans votre eau.

Les taches noires peuvent être causées par le manganèse et/ou le fer dans le système d'eau. Ces minéraux sont inoffensifs pour les humains ou les animaux à ingérer, mais ils donnent à l'eau de votre maison un aspect inesthétique, ainsi que peuvent tacher les appareils de plomberie et votre linge ou votre vaisselle «propres». En conséquence, l'Environmental Protection Agency recommande de limiter leur présence à 0,3 milligramme par litre pour le fer et à 0,05 mg/L pour le manganèse. L'application effective de cette recommandation dépend de votre gouvernement local.

Sable ou limon

Si vous tirez votre eau d'un puits privé, vous constaterez peut-être que votre H2O contient de petits morceaux de sable ou de limon noirs ou brunâtres. Le liquide n'est pas nocif à boire. même si cela peut être un peu croustillant. Cependant, les particules peuvent endommager votre pompe de puits et en plus, user votre lave-linge et lave-vaisselle plus rapidement que la normale. Les remèdes possibles sont : laisser couler l'eau pendant plusieurs jours (dans le cas d'un nouveau puits), installer ou remplacer un écran (pour un puits de sable et de gravier), ou installer un revêtement dans un puits de grès.

Particules de rouille

Les particules de rouille dans l'eau sont généralement de couleur brune ou orange, mais peuvent parfois être noires. Issus de conduites d'eau ou de tuyaux de plomberie en acier rouillé, ils peuvent être identifiés par leur forme et leur taille irrégulières et leur texture dure.

Si ces fragments sortent de tous les robinets de votre maison - mais uniquement dans de l'eau froide - et ne disparaissent pas après avoir fait couler le robinet pendant quelques minutes, le problème provient probablement de votre approvisionnement municipal. Appelez le service des eaux si cela persiste. Cependant, si le problème se limite à l'eau chaude de votre maison, affecte seulement 1 ou 2 robinets et disparaît temporairement après avoir laissé couler le robinet, les tuyaux en acier de votre maison rouillent probablement. Appelez un bon plombier pour les vérifier avant qu'ils ne provoquent une fuite.

Charbon Actif Granulaire (CAG)

De nombreux systèmes de filtration d'eau domestiques utilisent du charbon actif granulaire (CAG) comme agent de filtration dans leurs cartouches. Les particules de GAC sont de forme uniforme, extrêmement dures et ressemblent à un gros marc de café en apparence. Consultez les instructions du fabricant du système pour connaître les étapes à suivre pour résoudre ce problème. Vous devrez probablement remplacer la cartouche filtrante.

Caoutchouc désintégrant

Des débris huileux et maculés dans votre eau sont généralement un indice qu'un tuyau en caoutchouc flexible quelque part dans votre système de plomberie se désintègre. Le chlore ou la chloramine ajouté à l'approvisionnement en eau comme désinfectant aura tendance à corroder le caoutchouc. Le coupable le plus fréquent dans cette situation semble être le tuyau flexible menant à votre chauffe-eau. Il est probable que vous deviez faire remplacer le tuyau par un professionnel de la plomberie. Heureusement, les nouvelles versions sont généralement protégées par une doublure résistante à la désinfection de l'eau.


3 réponses 3

Lors d'un voyage où vous utilisez constamment une vessie ou une bouteille d'eau où il ne reste pas, je limiterais le nettoyage à le remplir, puis à le vider une fois avant de le remplir.

La moisissure prend du temps à se développer, et lors de la plupart des voyages, vous remplissez au moins une fois par jour, sinon plus.

Si vous faites partie d'un voyage où vous n'allez pas utiliser de vessie pendant quelques jours, assurez-vous qu'elle sèche avant de la ranger.

Habituellement, le problème avec ceux-ci vient du fait qu'ils sont entreposés et non sur la piste.


Qu'est-ce que la dénitrification ?

Dans la technologie du réacteur à biofilm aéré à membrane (MABR) de Fluence, une nitrification-dénitrification biologique simultanée a lieu dans un seul réservoir en raison d'un biofilm bactérien qui se forme sur sa membrane d'aération.

Les nitrates, indispensables à la croissance des plantes, doivent être éliminés lors du processus de traitement des eaux usées

L'azote, l'élément le plus répandu dans l'atmosphère terrestre à 78%, peut être trouvé dans les organismes vivants et la matière en décomposition comme l'humus dans le sol, ainsi que dans l'air que nous respirons actuellement.

L'azote est considéré comme un nutriment limitant vital, ce qui signifie que dans la nature, c'est généralement le nutriment dont l'apport est le plus restreint, de sorte que son apport régule la croissance. Du côté négatif, une surabondance d'azote dans l'eau, appelée eutrophisation, peut provoquer des proliférations d'algues toxiques qui étouffent les cours d'eau et interfèrent avec les opérations de traitement de l'eau et de dessalement, et constituent une menace pour la santé humaine. L'eutrophisation peut être causée, entre autres, par le ruissellement des engrais et les rejets d'eaux usées.

Même à lui seul, une surabondance d'azote dans l'eau potable est toxique pour les humains, en particulier les nourrissons et les femmes enceintes. C'est un facteur de risque de méthémoglobinémie, de cancer et de diabète.

En raison des dangers pour la santé et l'environnement, la dénitrification est un traitement important des eaux usées car elle convertit un contaminant dangereux en un gaz inoffensif qui peut être rejeté sans impact environnemental.

Azote et qualité de l'eau

De nombreuses sources contribuent à la charge en azote de l'eau, y compris les déchets provenant de la transformation des aliments et des processus chimiques, mais la plupart de l'azote présent dans les eaux usées provient de l'urée, un produit de l'urine. La dénitrification biologique est souvent utilisée pour traiter les déchets liquides provenant de l'agriculture à l'échelle industrielle, par exemple les fermes avicoles.

Dans certaines régions des États-Unis, la pollution liée aux nutriments a affecté négativement la qualité de l'eau, rendant la dénitrification essentielle. Dans l'État de l'Iowa, par exemple, les nitrates constituent une menace si constante pour la qualité de l'eau qu'une nouvelle infrastructure de traitement des eaux usées est nécessaire pour y remédier pleinement. Et, la ville de Des Moines a dépensé 1,5 million de dollars supplémentaires pour la dénitrification en 2015. Bill Stowe, directeur général et directeur général de Des Moines Water Works, a déclaré EauEn ligne qu'il s'attend à ce que 80 millions de dollars supplémentaires soient dépensés pour la mise à niveau des infrastructures, y compris pour la dénitrification.

Comment les nitrates sont-ils éliminés ?

Il existe trois approches principales pour l'élimination des nitrates : l'échange d'ions et la dénitrification biologique — la plus largement utilisée — ainsi que la réduction chimique. Selon l'Organisation mondiale de la santé (OMS), l'échange d'ions est généralement utilisé pour traiter les eaux souterraines, tandis que les eaux de surface sont généralement traitées par dénitrification biologique.

  • Échange d'ion: Dans ce processus chimique, les ions dissous indésirables dans l'eau, tels que les nitrates des engrais, sont échangés contre des ions chargés de la même manière lorsqu'ils passent sur un lit de billes de résine.
  • Procédé de dénitrification biologique (boues activées) : Les microbes font la plupart du travail dans la dénitrification biologique. Les bactéries couramment utilisées qui peuvent utiliser des dénitrifiants à l'azote oxydé sont Pseudomonas, Alcaligenes et Paracoccus. Quand ils tombent en panne NON3 pour métaboliser l'oxygène, de l'azote gazeux est libéré.
  • Réduction chimique : Dans ces procédés, des produits chimiques tels que des acides sont utilisés comme agents réducteurs pour former de l'ammoniac ou de l'azote élémentaire. Ces procédés nécessitent souvent des conditions spéciales, telles que l'utilisation de catalyseurs, ou une chaleur et une pression élevées.

La dénitrification biologique a lieu après la nitrification, un autre processus effectué par les bactéries. C'est la dernière étape du cycle de l'azote, un processus biologique naturel par lequel l'azote passe d'une forme à une autre.

La nitrification et la dénitrification sont toutes deux importantes pour le traitement biologique des eaux usées. Dans l'étape de nitrification du cycle, l'ammoniac s'oxyde en nitrites (NO2) et les nitrates (NO3). Le non2 et/ou NON3 puis se transformer en monoxyde d'azote (NO) et en protoxyde d'azote (N2O), qui se transforment finalement en azote gazeux (N2), qui est apte à un rejet inoffensif dans l'atmosphère. Dans le cadre du traitement des eaux usées, le Programme des Nations Unies pour l'environnement a expliqué :

La dénitrification est le processus par lequel l'azote est éliminé de l'eau. Lorsqu'elle est utilisée dans les technologies d'amélioration de la qualité de l'eau, la dénitrification traite l'eau pour réduire sa teneur en nitrates et en azote à des niveaux potables.

Par exemple, la ville de Tampa, en Floride, utilise le procédé traditionnel des boues activées comme l'un des sept dans ses propres installations d'approvisionnement en eau :

La dénitrification est […] employée pour convertir l'azote nitrique dans l'effluent du processus de nitrification des boues activées en azote gazeux. La dénitrification a lieu dans les filtres de dénitrification mono-média à lit profond. Une source de carbone complétée (méthanol) est ajoutée à l'affluent du filtre de dénitrification pour fournir une source de nourriture pour la culture de dénitrification dans les filtres.

Une fois que l'eau pénètre dans les filtres, elle traverse le média filtrant chargé de bactéries. Une fois que les bactéries ont consommé l'oxygène du nitrate, il reste de l'azote. Lorsqu'il est libéré, le gaz est piégé dans le média filtrant, éliminant ainsi la majeure partie de l'azote des eaux usées au cours du processus.

Comme il ne reste que peu ou pas d'oxygène après la dénitrification, la prochaine étape du traitement des eaux usées consiste à ajouter de l'oxygène à l'eau par aération, une étape énergivore.

Réacteur à biofilm aéré à membrane (MABR)

Une technologie récemment exploitée, le réacteur à biofilm aéré à membrane (MABR), est également un procédé de traitement biologique, qui a amélioré le procédé traditionnel de plusieurs manières.

Le traitement biologique traditionnel nécessite des chambres séparées pour effectuer la nitrification et la dénitrification. Un module MABR les conduit dans un réservoir dans un processus appelé nitrification et dénitrification simultanées (SND). MABR réduit l'empreinte nécessaire pour effectuer un traitement des eaux usées de haute qualité. Le faible encombrement permet également l'emballage dans des unités de conteneurs d'expédition standard et des modules conçus pour moderniser les usines existantes. Et, le processus réduit le besoin d'une source de carbone supplémentaire.

Dans Fluence MABR, le SND est réalisé avec une membrane enroulée en spirale qui est perméable à l'air au niveau microscopique. Lorsque l'air traverse la membrane à une pression proche de la pression atmosphérique, les bactéries aérobies s'accrochent à la surface riche en oxygène, formant un biofilm nitrifiant qui convertit l'ammoniac en nitrate. Comme dans le procédé traditionnel, la dénitrification avec des bactéries anaérobies est toujours nécessaire.

L'oxygène traverse la membrane sans bulles, nourrissant les microbes à la surface tout en laissant le reste du réservoir suffisamment anoxique pour supporter les bactéries dénitrifiantes anaérobies. L'élimination de la phase d'aération comprimée de fabrication de bulles conduit également à une efficacité énergétique beaucoup plus élevée. Le nitrate est finalement décomposé en azote gazeux, qui est rejeté, et en oxygène, qui alimente la digestion ultérieure des contaminants organiques.

Solutions de dénitrification

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Diagnostic Diagnostic

Le diagnostic d'une infection pulmonaire au complexe mycobactérie avium (MAC) est basé sur une combinaison de résultats d'examens physiques, de résultats de tests de laboratoire et de radiographies pulmonaires ou de résultats de tomodensitométrie. Les tests de laboratoire comprennent des cultures de mucus craché des poumons (crachats) et une coloration spéciale (test de bacille acido-résistant). Une culture en laboratoire consiste à placer des cellules d'un échantillon d'expectoration dans un environnement qui encourage la croissance des bactéries. Les résultats identifiant les bactéries peuvent prendre plusieurs jours ou plus. Étant donné que les symptômes des infections à MAC sont similaires à ceux d'autres types d'infections, d'autres types d'infections et de maladies doivent également être exclus. [3] [4]

Le diagnostic d'infection à MAC disséminée est suspecté sur la base des symptômes et est confirmé par des cultures de sang et souvent de cellules ganglionnaires. Des cultures de cellules d'urine, de selles, de foie ou de moelle osseuse peuvent également être utiles. Les tomodensitogrammes peuvent être utilisés pour tenter de déterminer les différents sites d'infection dans le corps. Si une infection à MAC pulmonaire ou disséminée est suspectée, un test VIH peut être effectué, ainsi que d'autres tests, pour exclure d'autres conditions médicales associées. [1] [2] [3]

Un diagnostic de lymphadénite MAC est confirmé en trouvant la bactérie dans la culture de cellules ganglionnaires. Ces cellules sont recueillies par une biopsie d'un ganglion lymphatique enflé. [2] [3]


Comment garder la moisissure hors des bâtiments et des maisons?

Inspectez les bâtiments à la recherche de dommages causés par l'eau et de moisissures visibles dans le cadre de l'entretien de routine des bâtiments. Corrigez les conditions provoquant la croissance de moisissures (par exemple, fuites d'eau, condensation, infiltration ou inondation) pour empêcher la croissance de moisissures.

À l'intérieur de votre maison, vous pouvez contrôler la croissance des moisissures en :

  • Contrôler les niveaux d'humidité
  • Réparer rapidement les toits, les fenêtres et les tuyaux qui fuient
  • Nettoyage et séchage en profondeur après inondation
  • Douche ventilée, buanderie et coins cuisine.

Recommandations spécifiques :

  • Maintenez les niveaux d'humidité aussi bas que possible entre 30 % et 50 % et toute la journée. Un climatiseur ou un déshumidificateur vous aidera à maintenir le niveau bas. Gardez à l'esprit que les niveaux d'humidité changent au cours d'une journée avec des changements dans l'humidité de l'air et la température de l'air, vous devrez donc vérifier les niveaux d'humidité plus d'une fois par jour.
  • Utilisez un climatiseur ou un déshumidificateur pendant les mois humides.
  • Assurez-vous que votre maison est suffisamment ventilée. Utilisez des ventilateurs d'extraction qui évacuent l'extérieur de votre maison dans la cuisine et la salle de bain. Assurez-vous que votre sécheuse est ventilée à l'extérieur de votre maison.
  • Réparez les fuites dans le toit, les murs ou la plomberie de votre maison afin que la moisissure n'ait pas d'humidité pour se développer.
  • Envisagez de ne pas utiliser de tapis dans des pièces ou des zones comme les salles de bain ou les sous-sols qui peuvent être très humides.

E. coli sort dans les habitats naturels

À condition que la disponibilité des ressources et les conditions abiotiques clés soient propices, E. coli les populations peuvent survivre et même croître dans des environnements ouverts. Cependant, dans des conditions environnementales fluctuantes, telles que celles présentes dans de nombreux sols et environnements aquatiques, la croissance peut être différentielle et une mort bactérienne grave peut s'ensuivre si le taux de mortalité dépasse le taux de croissance. Les taux de croissance et de mortalité sont déterminés par les conditions environnementales à l'échelle locale et par la façon dont le micro-organisme est capable de faire face à ces conditions locales en régulant ses modèles d'expression génique.

Par exemple, une élégante étude (Tao et al., 1999) ont utilisé la génomique fonctionnelle pour déterminer les modèles d'expression des gènes dans E. coli cellules cultivées sur un milieu riche en nutriments par rapport à un milieu minimal. Tous les 4290 gènes codant pour les protéines ont été analysés par hybridation de microréseaux (extraction d'ARN suivie de la construction de sondes d'hybridation par synthèse d'ADNc et hybridation à des microréseaux d'ADN génomique). L'étude a montré que les cellules à division rapide dans le milieu de croissance riche avaient une expression élevée des gènes impliqués dans la traduction et ne nécessitaient pas l'expression des gènes de biosynthèse des acides aminés par rapport aux cellules dans le milieu minimal. Par conséquent, les conditions environnementales ont clairement orienté l'expression de suites de gènes orientées vers une croissance optimale. Une telle analyse globale de l'expression des gènes peut être utilisée pour étudier la physiologie de la cellule entière dans diverses conditions, imitant celles jugées pertinentes pour les environnements ouverts. En particulier, la dynamique de l'expression des gènes dans un habitat tel que le sol a été sous-explorée (Saleh-Lakha et al., 2008). Par exemple, les modèles d'expression génique de différents E. coli les formes commensales et pathogènes pourraient être évaluées pour déterminer si des gènes particuliers, y compris l'acquisition du fer et d'autres gènes liés à la virulence, sont exprimés dans cet (et d'autres) environnement(s) et dans quelle mesure cette expression affecte la survie bactérienne. Dans ce contexte, il a été constaté que plus de 300 gènes spécifiques de la souche O157:H7 répondaient à une transition de croissance dans un milieu de glucose minimal (exponentiel à stationnaire), avec des changements significatifs dans l'expression des gènes, y compris plusieurs gènes dans des îlots de pathogénicité ou des bactériophages convertissant les toxines ( Bergholz et al., 2007).

Croissance et survie de E. coli dans des environnements ouverts est souvent limitée par la disponibilité des nutriments et des sources d'énergie. Dans une culture en croissance, la famine s'ensuivra à un moment donné en raison d'une limitation de carbone particulier ou d'autres substrats. Dans de telles conditions de famine, les cellules métabolisent progressivement leurs glucides cellulaires, suivis des protéines et de l'ARN, tout en protégeant initialement l'ADN. Dans la plupart des environnements ouverts, E. coli peuvent se comporter de la même manière lorsque les nutriments s'épuisent. Cependant, il va d'abord répondre aux différentes sources d'énergie souvent complexes et aux composés organiques, qui sont généralement présents en faibles concentrations. Dans de telles conditions de faible teneur en nutriments, différentes fonctions cataboliques alternatives et protéines de liaison deviendront déréprimées, comme dans les cultures soumises à une limitation en glucose ou en arabinose (Ihssen et Egli, 2005). De même, le fer peut devenir limitant et ainsi les opérons d'acquisition du fer peuvent devenir dépressés. Il serait donc intéressant de tester la fitness environnementale et l'expression génique des souches contenant des îlots d'acquisition de fer (Figure 3). Par ailleurs, E. coli s'est également avéré présenter un degré élevé de flexibilité catabolique, ce qui conférait un net avantage de fitness dans ses habitats secondaires tels que le sol et l'eau (Ihssen et Egli, 2005). E. coli O157:H7 peut survivre et même se développer dans de l'eau douce stérile à de faibles concentrations de carbone, ce qui contraste avec la conception courante selon laquelle l'organisme s'éteindra avec le temps dans des environnements fortement limités en carbone (Vital et al., 2008). De plus, du fait de la production de RpoS (sous-unité de l'ARN polymérase, représente un facteur majeur impliqué dans la survie à la famine), E. coli est capable de s'adapter rapidement et de tolérer diverses conditions de stress (Lange et Hengge-Aronis, 1991). Il a ainsi été montré qu'une osmolarité élevée (Muffler et al., 1996), les extrêmes et les fluctuations de température (Muffler et al., 1997), faible pH (Bearson et al., 1996) et un faible taux de croissance (Ihssen et Egli, 2004) induisent dpS dans E. coli cellules. Soutenir l'importance de dpS, un dpSE. coli le mutant a montré une diminution de la survie (nombre d'unités formant des colonies) en phase stationnaire dans l'eau de mer (Rozen et Belkin, 2001).

Finalement, E. coli peut entrer dans un état « dormant » (précédemment désigné comme viable mais non cultivable). Dans cet état, les cellules ne peuvent pas être facilement récupérées sur des supports de laboratoire standard, mais sont toujours présentes en tant que cellules viables. Par exemple, dans une expérience avec E. coli O157:H7 dans le fumier, des nombres significativement plus élevés de l'organisme ont été trouvés par comptage microscopique direct que par placage sur un milieu sélectif (Semenov et al., 2007). Cela indiquait la prévalence des cellules « dormantes » dans le total E. coli Population O157:H7. L'état peut être déclenché par des conditions de stress imposées, par exemple, par une basse température (par exemple, 4 ଌ) ou des métaux toxiques (par exemple, le cuivre, le plomb, le mercure et le cadmium) (Klein et Alexander, 1986) . Bien que la résistance à la famine des E. coli conduit à sa persistance en milieu ouvert, nous ignorons l'impact des cellules entrant dans cet état, c'est-à-dire s'il s'agit d'un état de lésion environnementale renforcée ou d'un véritable mode de survie.


Adoucisseurs d'eau – Réponses aux 25 questions les plus posées :

Il y a 2 réponses immédiates que vous devez savoir :

1. De nombreux revendeurs annonceront un conditionneur sans eau salée de manière trompeuse. N'importe quelle marque de conditionneur d'eau peut être utilisée sans utiliser de sel. Ceci est fait en utilisant un substitut de sel, le chlorure de potassium. Il est généralement plus cher que le sel ordinaire (chlorure de sodium) et peut être difficile à trouver dans certaines régions. De plus, il est généralement recommandé d'augmenter le réglage du sel sur votre vanne de régulation d'environ 10 %, lorsque vous utilisez un substitut de sel. Ce n'est généralement pas la méthode que l'on appelle aujourd'hui un adoucisseur d'eau « sans sel », mais soyez-en sûr !

2. LES ADOUCISSEURS D'EAU SANS SEL DE NOUVELLE TECHNOLOGIE sont une alternative récente et fiable qui prend tout son sens dans la plupart des applications. Il existe plusieurs méthodes (de nombreux produits et revendications sont du battage publicitaire et un gaspillage d'argent), cependant, la seule fiable est un processus appelé cristallisation assistée par modèle (TAC).

Le TAC est un processus dans lequel les ions calcium dans l'eau sont convertis en cristaux de calcium. Ces cristaux perdent maintenant toute capacité de liaison ou de mise à l'échelle et sont lavés dans les égouts avec le reste de l'eau. Tout environnement résidentiel, industriel ou commercial bénéficiera considérablement de l'un de ces systèmes.

Ils arrêtent l'accumulation de tartre dans le système d'eau et les appareils. Ces systèmes éliminent également tous les coûts de sel et économisent une quantité considérable d'espace. De plus, ils ne nécessitent pas de vanne de régulation et de ce fait, il n'y a pas d'eau de lavage à contre-courant gaspillée et il y a très peu d'entretien.

Nous sommes spécialisés dans cette nouvelle technologie. N'oubliez pas de consulter notre page de vente d'adoucisseur d'eau pour plus d'informations.

Cela dépend de la fréquence à laquelle votre système doit se régénérer. Plus votre adoucisseur se régénère, plus vous consommerez de sel. En ce qui concerne le niveau de sel dans le réservoir de saumure, vous pouvez laisser le sel descendre jusqu'au point à l'intérieur du réservoir où vous pouvez voir l'eau juste au-dessus du sel. Lorsque vous voyez de l'eau au-dessus du sel, il est temps d'en rajouter ! En règle générale, vous ajouterez du sel dans votre bac à saumure environ toutes les 8 semaines.

1. Un adoucisseur moyen avec 1 cu. pieds de résines (30 000 grains, réservoir de 10 "x 44") devraient utiliser environ 6-8 lb. par régénération pour atteindre une capacité économique de 24 000 grains (la dureté des grains divisée en grains de capacité donne le nombre de gallons d'eau qui peuvent être traités avant que les résines ne soient épuisées).

2. Nous ne vendons que des vannes avec compteur avec nos ensembles d'adoucisseurs de marque Watts, car ils ont tendance à utiliser moins de sel qu'une unité sans compteur (c'est-à-dire un ensemble pour se régénérer tous les jours sans tenir compte de l'eau réelle utilisée).

3. La moyenne nationale est de 60 livres. par mois, mais cela peut varier en fonction de la quantité et de la qualité de l'eau traitée.

Le sel qui ne baisse pas peut être dû à de nombreuses raisons différentes.

1. La vanne ne se régénère pas en raison d'un problème mécanique.

2. Le sel peut être ponté (devenir solide) au-dessus de l'eau qui se trouve au fond du réservoir de sel.

3. Si vous utilisez du sel en boulettes depuis de nombreuses années, vous pourriez avoir beaucoup de résidus non dissous au fond. Ce résidu ne se dissoudra pas et peut également bloquer le flux d'eau entrant et sortant du réservoir de sel.

4. La vanne pourrait ne pas aspirer la solution de saumure et si vous avez un flotteur fermé dans le réservoir de saumure, cela empêcherait le réservoir de sel de déborder (ce qu'il ferait si le flotteur n'était pas là).

5. La commande de remplissage de saumure pourrait être bouchée, empêcher l'eau de remplir le réservoir de sel.

(Remarque : il est fortement recommandé de contacter un spécialiste expérimenté de la qualité de l'eau pour résoudre tout problème avec votre équipement.)

Il y a plusieurs choses qui pourraient faire que vous ayez encore des taches.

1. Il est essentiel que votre système ne soit jamais vide de sel.

2. Il est important que l'heure de la journée soit correcte et que personne n'utilise l'eau entre 2h00 et 3h00 lorsque le système se régénère. Pendant que le système est en régénération, toute eau utilisée serait non conditionnée (provenant directement du puits).

3. Il se peut que votre réservoir de résine soit trop petit pour gérer tout le fer.

A. Quelle est la taille du bac à résine ?

B. Quel est le niveau de fer et de dureté de l'eau ?

4. Il se peut que vous ne régénériez pas assez souvent ou que vous utilisiez suffisamment de sel par régénération.

A. À quelle fréquence votre adoucisseur se régénère-t-il ?

B. Combien de personnes utilisent l'eau ? C. Combien de sel utilisez-vous par mois ?

5. Il se peut que votre teneur en fer dépasse le maximum recommandé. (1 pi3 de résine peut éliminer efficacement jusqu'à 3 parties par million de fer sans traitement supplémentaire.)

6. En de rares occasions, le fer peut provenir uniquement du réservoir d'eau chaude. S'il a plus de 20 ans, il pourrait rouiller à l'intérieur, remettant ainsi le fer dans l'eau. Cela est également vrai dans les maisons plus anciennes, encore une fois de plus de 20 ans, qui utilisaient une plomberie galvanisée.

Vous trouverez ci-dessus les raisons courantes pour lesquelles un adoucisseur d'eau en fonctionnement peut encore vous permettre d'obtenir des taches. Pour obtenir de l'aide et des recommandations supplémentaires, appelez ou contactez un spécialiste expérimenté de la qualité de l'eau.

Les adoucisseurs d'eau n'éliminent pas la plupart des problèmes de goût et d'odeur (bien qu'ils puissent éliminer le goût métallique du fer dans l'eau).

1. Les odeurs sont généralement causées par le sulfure d'hydrogène (« odeur d'œuf pourri ») dans les puits ou l'odeur « d'eau de Javel » dans l'eau traitée au chlore. Ces deux causes peuvent être résolues à l'aide d'un filtre à charbon actif associé à un adoucisseur d'eau.

2. La tige d'abnégation installée dans votre chauffe-eau peut parfois être la cause de votre odeur dans l'eau chaude. Faire remplacer cette tige par un plombier qualifié pourrait résoudre ce problème.

Il existe essentiellement quatre types de fer présents dans l'eau, à savoir :

* Le fer oxydé contient des particules rouges facilement visibles lorsque l'eau est tirée du robinet.

* Le fer soluble ou « eau claire » est très courant et développera des particules rouges dans l'eau après que l'eau ait été tirée du robinet et exposée à l'air pendant un certain temps. Les particules de fer « rouillent » en fait une fois qu'elles sont exposées à l'air.

* Le fer colloïdal est constitué de particules extrêmement petites de particules de fer oxydé en suspension dans l'eau. Ce type de fer ressemble plus à de l'eau trouble et colorée, au lieu de pouvoir réellement voir de petites particules rouges de fer. Ce type de fer ne filtrera pas bien en raison de la taille extrêmement petite des particules. (Une chloration peut être nécessaire).

* Le fer bactérien se compose d'organismes vivants trouvés dans l'eau et la tuyauterie du puits et de la maison. Vous pouvez savoir si vous avez du fer bactérien en regardant dans le réservoir de votre chasse d'eau et en trouvant une accumulation de boue rougeâtre/verte. Pour le confirmer, vous devez apporter un échantillon de cette boue à votre service de santé local pour le tester. Ce type de fer est le plus difficile à éliminer. L'élimination complète de cette forme de fer bactérien nécessite la chloration de tout le système d'eau, en commençant par le tubage du puits, la pompe du puits, le réservoir sous pression et le système de plomberie domestique. (Une chloration peut être nécessaire).

* Le sulfure d'hydrogène donne à l'eau une odeur piquante d'œuf pourri et s'élimine facilement à l'aide d'un filtre à sable vert au manganèse.

Oui, un adoucisseur provoquera une certaine perte de pression en raison de la résistance du lit de résine, mais une perte de pression excessive peut être causée par un ou une combinaison des éléments suivants.

1. Sur l'eau de puits, cela est généralement dû au sable fin provenant du puits.

2. Sur les adoucisseurs installés à la lumière du soleil (principalement en Floride), une couche d'algues peut se développer et des morceaux épais de cette croissance obstruent le tamis inférieur du tube du distributeur lorsqu'ils commencent à se décoller de l'intérieur du réservoir de résine.

3. Sur les approvisionnements en eau chlorée, du sable peut pénétrer dans le réservoir à partir de nouvelles constructions ou de travaux sur les conduites d'eau dans la région. Toutes ces situations sont rares.

4. La cause la plus fréquente de perte de pression se produit sur l'eau chlorée. La résine peut être endommagée par des niveaux élevés de chlore et se transformer en bouillie. Cela a le même effet que d'avoir du sable fin au fond du bac à résine.

La solution à tous les problèmes ci-dessus est de vider le bac à résine, de le nettoyer et de le refondre avec de nouvelles résines. Un pied cube de résines adoucissantes est suffisant pour remplir correctement un adoucisseur résidentiel moyen. Nous pouvons calculer le montant pour vous, si vous fournissez les dimensions exactes du bac à résine.

Un adoucisseur d'eau réduit la concentration d'ions de calcium, de magnésium et, dans une certaine mesure, de manganèse et de fer ferreux dissous dans l'eau dure.

Ces « ions de dureté » provoquent trois principaux types d'effets indésirables. Le plus visiblement, les ions métalliques réagissent avec les savons et les détergents sensibles au calcium, entravant leur capacité à mousser et en formant un précipité, le fameux « anneau de baignoire ». La présence d'« ions de dureté » inhibe également l'effet nettoyant des formulations détergentes. Deuxièmement, les carbonates de calcium et de magnésium ont tendance à précipiter sous forme de dépôts durs sur les surfaces des tuyaux et des échangeurs de chaleur. Ceci est principalement causé par la décomposition thermique des ions bicarbonate, mais se produit également dans une certaine mesure même en l'absence de tels ions. L'accumulation de tartre qui en résulte peut restreindre le débit d'eau dans les tuyaux. Dans les chaudières, les dépôts agissent comme une isolation qui altère le flux de chaleur dans l'eau, réduisant l'efficacité du chauffage et permettant aux composants métalliques de la chaudière de surchauffer. Dans un système sous pression, cela peut entraîner une défaillance de la chaudière.[1] Troisièmement, la présence d'ions dans un électrolyte, dans ce cas, l'eau dure, peut également conduire à une corrosion galvanique, dans laquelle un métal se corrode préférentiellement lorsqu'il est en contact avec un autre type de métal, lorsque les deux sont en contact avec un électrolyte. Cependant, les ions sodium (ou potassium) libérés lors de l'adoucissement conventionnel de l'eau sont beaucoup plus actifs électrolytiquement que les ions calcium ou magnésium qu'ils remplacent et la corrosion galvanique devrait être considérablement augmentée par l'adoucissement de l'eau et non diminuée. De même, si une plomberie en plomb est utilisée, l'eau adoucie est susceptible d'être sensiblement plus de plombo-solvant que l'eau dure.

Oui, un adoucisseur provoquera une certaine perte de pression en raison de la résistance du lit de résine, mais une perte de pression excessive peut être causée par un ou une combinaison des éléments suivants.

1. Sur l'eau de puits, cela est généralement dû au sable fin provenant du puits.

2. Sur les adoucisseurs installés à la lumière du soleil (principalement en Floride), une couche d'algues peut se développer et des morceaux épais de cette croissance obstruent le tamis inférieur du tube distributeur lorsqu'ils commencent à se décoller de l'intérieur du réservoir de résine.

3. Sur les approvisionnements en eau chlorée, du sable peut pénétrer dans le réservoir à partir de nouvelles constructions ou de travaux sur les conduites d'eau dans la région. Toutes ces situations sont rares.

4. La cause la plus courante de perte de pression se produit sur l'eau chlorée. La résine peut être endommagée par des niveaux élevés de chlore et se transformer en bouillie. Cela a le même effet que d'avoir du sable fin au fond du bac à résine.

La solution à tous les problèmes ci-dessus est de vider le bac à résine, de le nettoyer et de le refondre avec de nouvelles résines. Un pied cube de résines adoucissantes suffit pour remplir correctement un adoucisseur résidentiel moyen. Nous pouvons calculer le montant pour vous, si vous fournissez les dimensions exactes du bac à résine.

Le sulfure d'hydrogène (ou sulfure d'hydrogène) est le composé chimique de formule H2S. Ce gaz incolore, toxique et inflammable est en partie responsable de l'odeur nauséabonde des œufs pourris et des flatulences.

Elle résulte souvent de la décomposition bactérienne des sulfates dans la matière organique en l'absence d'oxygène, comme dans les marécages et les égouts (digestion anaérobie). Il est également présent dans les gaz volcaniques, le gaz naturel et certaines eaux de puits. L'odeur de H2S est généralement attribuée à tort au soufre élémentaire, qui est en fait inodore. Hydrogen sulfide has numerous names, some of which are archaic.

Hard water is the type of water that has high mineral content (in contrast with soft water). Hard water minerals primarily consist of calcium (Ca2+), and magnesium (Mg2+) metal cations, and sometimes other dissolved compounds such as bicarbonates and sulfates. Calcium usually enters the water as either calcium carbonate (CaCO3), in the form of limestone and chalk, or calcium sulfate (CaSO4), in the form of other mineral deposits. The predominant source of magnesium is dolomite (CaMg(CO3)2). Hard water is generally not harmful.

The simplest way to determine the hardness of water is the lather/froth test: soap or toothpaste, when agitated, lathers easily in soft water but not in hard water. More exact measurements of hardness can be obtained through a wet titration. The total water ‘hardness’ (including both Ca2+ and Mg2+ ions) is read as parts per million or weight/volume (mg/L) of calcium carbonate (CaCO3) in the water. Although water hardness usually only measures the total concentrations of calcium and magnesium (the two most prevalent, divalent metal ions), iron, aluminium, and manganese may also be present at elevated levels in some geographical locations.
Dureté
Hardness in water is defined as the presence of multivalent cations. Hardness in water can cause water to form scales and a resistance to soap. It can also be defined as water that doesn’t produce lather with soap solutions, but produces white precipitate (scum).
Example : 2C17H35COONa + Ca2+ → (C17H35COO)2Ca + 2Na+
Types of hard water
In the 1960’s, scientist Chris Gilby discovered that hard water can be categorized by the ions found in the water. A distinction is also made between ‘temporary’ and ‘permanent’ hard water.

Temporary hardness
Temporary hardness is caused by a combination of calcium ions and bicarbonate ions in the water. It can be removed by boiling the water or by the addition of lime (calcium hydroxide). Boiling promotes the formation of carbonate from the bicarbonate and precipitates calcium carbonate out of solution, leaving water that is softer upon cooling.

Upon heating, less CO2 is able to dissolve into the water (see Solubility). Since there is not enough CO2 around, the reaction cannot proceed from left to right, and therefore the CaCO3 will not dissolve as rapidly. Instead, the reaction is forced to the left (i.e. products to reactants) to re-establish equilibrium, and solid CaCO3 is formed. Boiling the water will remove hardness as long as the solid CaCO3 that precipitates out is removed. After cooling, if enough time passes the water will pick up CO2 from the air and the reaction will again proceed from left to right, allowing the CaCO3 to “re-dissolve” into the water.

For more information on the solubility of calcium carbonate in water and how it is affected by atmospheric carbon dioxide.

Permanent hardness
Permanent hardness is hardness (mineral content) that cannot be removed by boiling. It is usually caused by the presence of calcium and magnesium sulfates and/or chlorides in the water, which become more soluble as the temperature rises. Despite the name, permanent hardness can be removed using a water softener or ion exchange column, where the calcium and magnesium ions are exchanged with the sodium ions in the column.

Hard water causes scaling, which is the left over mineral deposits that are formed after the hard water had evaporated. This is also known as limescale. The scale can clog pipes, ruin water heaters, coat the insides of tea and coffee pots, and decrease the life of toilet flushing units.
Similarly, insoluble salt residues that remain in hair after shampooing with hard water tend to leave hair rougher and harder to untangle.

In industrial settings, water hardness must be constantly monitored to avoid costly breakdowns in boilers, cooling towers, and other equipment that comes in contact with water. Hardness is controlled by the addition of chemicals and by large-scale softening with zeolite and ion exchange resins.

Fouling refers to the accumulation of unwanted material on solid surfaces, most often in an aquatic environment. The fouling material can consists of either living organisms (biofouling) or be a non-living substance (inorganic or organic).

Other terms used in the literature to describe fouling include: deposit formation, encrustation, scaling, scale formation, crudding, and deposition. The last four terms are less inclusive than fouling therefore, they should be used with caution.

Fouling phenomena are common and diverse, ranging from fouling of ships, natural surfaces in the marine environment (marine fouling), fouling of heat-transferring components through ingredients contained in the cooling water or gases, and even the development of plaque or calculus on teeth, or deposits on solar panels on Mars, among other examples.

This article is mostly devoted to the fouling of industrial heat exchanger systems, although the same theory is generally applicable to other varieties of fouling. In the cooling technology and other technical fields, a distinction is made between macro fouling and micro fouling. Of the two, micro fouling is the one which is usually more difficult to prevent and therefore more important.
Components subject to fouling
The following lists examples of components that may be subject of fouling and the direct effects of fouling:

  • heat exchanger surfaces – reduces thermal efficiency, increases temperature, creates corrosion, increases use of cooling water
  • piping, flow channels – reduces flow, increases pressure drop, increases energy expenditure, may create flow oscillations
  • ship hulls – increases fuel usage, reduces maximum speed
  • turbines – reduces efficiency, increases probability of failure
  • solar panels – decreases the electrical power generated
  • reverse osmosis membranes – reduces efficiency of water purification, increases pressure drop, increases energy expenditure
  • electrical heating elements – increases temperature of the element, increases corrosion, reduces lifespan
  • nuclear fuel in pressurized water reactors – axial offset anomaly
  • injection/spray nozzles (e.g., a nozzle spraying a fuel into a furnace) – incorrect amount injected, malformed jet, component inefficiency, component failure
  • venturi tubes, orifice plates – inaccurate or incorrect measurement of flow rate
  • pitot tubes in airplanes – inaccurate or incorrect indication of airplane speed
  • teeth – promotes tooth disease, decreases aesthetics

Macro fouling
Macro fouling is caused by coarse matter of either biological or inorganic origin, for example industrially produced refuse. Such matter enters into the cooling water circuit through the cooling water pumps from sources like the open sea, rivers or lakes. In closed circuits, like cooling towers, the ingress of macro fouling into the cooling tower basin is possible through open canals or by the wind. Sometimes, parts of the cooling tower internals detach themselves and are carried into the cooling water circuit. Such substances can foul the surfaces of heat exchangers and may cause deterioration of the relevant heat transfer coefficient. They may also create flow blockages, redistribute the flow inside the components, or cause fretting damage.
Exemples

  • Manmade refuse
  • Detached internal parts of components
  • Algues
  • Moules
  • Leaves, parts of plants up to entire trunks

Micro fouling
As to micro fouling, distinctions are made between:

  • Scaling or precipitation fouling, as crystallization of solid salts, oxides and hydroxides from water solutions, for example calcium carbonate or calcium sulfate.
  • Particulate fouling, i.e., accumulation of particles, typically colloidal particles, on a surface
  • Corrosion fouling, i.e., in-situ growth of corrosion deposits, for example magnetite on carbon steel surfaces
  • Chemical reaction fouling, for example decomposition or polymerization of organic matter on heating surfaces
  • Solidification fouling – when components of the flowing fluid with high-melting point freeze onto a subcooled surface
  • Biofouling, like settlements of bacteria and algae
  • Composite fouling, whereby fouling involves more than one foulant or fouling mechanism.

Precipitation fouling

Temperature dependence of the solubility of calcium sulfate (3 phases) in pure water.

Scaling or precipitation fouling involves crystallization of solid salts, oxides and hydroxides from solutions. These are most often water solutions, but non-aqueous precipitation fouling is also known.

Through changes in temperature, or solvent evaporation or degasification, the concentration of salts may exceed the saturation, leading to a precipitation of salt crystals. Precipitation fouling is a very common problem in boilers and heat exchangers operating with hard water and often results in limescale.

The calcium carbonate that has formed through this reaction precipitates. Due to the temperature dependence of the reaction, and increasing volatility of CO2 with increasing temperature, the scaling is higher at the hotter outlet of the heat exchanger than at the cooler inlet. In general, the dependence of the salt solubility on temperature or presence of evaporation will often be the driving force for precipitation fouling. The important distinction is between salts with “normal” or “retrograde” dependence of solubility on temperature. The salts with the “normal” solubility increase their solubility with increasing temperature and thus will foul the cooling surfaces. The salts with “inverse” or “retrograde” solubility will foul the heating surfaces. An example dependence of the solubility on temperature is shown in the figure. Calcium sulfate is a common precipitation foulant of heating surfaces due to its retrograde solubility.

Precipitation fouling can also occur in absence of heating or vaporization. For example, calcium sulfate decreases it solubility with decreasing pressure. This can lead to precipitation fouling of reservoirs and wells in oil fields, decreasing their productivity with time.[1] Similarly, precipitation fouling can occur on mixing of incompatible fluid streams.

The following lists some of the industrially most common phases of precipitation fouling deposits observed in practice to form from aqeous solutions:

    Calcium carbonate (calcite, aragonite usually at t >

Particulate fouling
Fouling by particles suspended in water (“crud”) or in gas progresses by a mechanism different than precipitation fouling. This process is usually most important for colloidal particles, i.e., particles smaller than about 1 μm in at least one dimension (but which are much larger than atomic dimensions). Particles are transported to the surface by a number of mechanisms and there they can attach themselves, e.g., by flocculation or coagulation. Note that the attachment of colloidal particles typically involves electrical forces and thus the particle behaviour defies the experience from the macroscopic world. The probability of attachment is sometimes referred to as “sticking probability”, which for colloidal particles is a function of both the surface chemistry and the local thermohydraulic conditions. Being essentially a surface chemistry phenomenon, this fouling mechanism can be very sensitive to factors that affect colloidal stability, e.g., zeta potential. A maximum fouling rate is usually observed when the fouling particles and the substrate exhibit opposite electrical charge, or near the point of zero charge of either of them. With time, the resulting surface deposit may harden through processes collectively known as “deposit consolidation” or, colloquially, “aging”.
The common particulate fouling deposits formed from aqueous suspensions include:

  • iron oxides and iron oxyhydroxides (magnetite, hematite, lepidocrocite, maghemite, goethite)
  • Sedimentation fouling by silt and other relatively coarse suspended matter.

Corrosion fouling

Corrosion deposits are created in-situ by the corrosion of the substrate. They are distinguished from fouling deposits, which form from material originating ex-situ. Corrosion deposits should not be confused with fouling deposits formed by ex-situ generated corrosion products. Corrosion deposits will normally have composition related to the composition of the substrate. Also, the geometry of the metal-oxide and oxide-fluid interfaces may allow practical distinction between the corrosion and fouling deposits. An example of corrosion fouling can be formation of an iron oxide or oxyhydroxide deposit from corrosion of the carbon steel underneath.

Chemical reaction fouling

Chemical reactions may occur on contact of the chemical species in the process fluid with heat transfer surfaces. In such cases, the metallic surface sometimes acts as a catalyst. For example, corrosion and polymerization occurs in cooling water for the chemical industry which has a minor content of hydrocarbons. Systems in petroleum processing are prone to polymerization of olefins or deposition of heavy fractions (asphaltenes, waxes, etc). High tube wall temperatures may lead to carbonizing of organic matter. Food industry, for example milk processing, also experiences fouling problems by chemical reactions.

Fouling through an ionic reaction with an evolution of an inorganic solid is commonly classified as precipitation fouling (not chemical reaction fouling).
Solidification fouling
Solidification fouling occurs when a component of the flowing fluid “freezes” onto a surface forming a solid fouling deposit. Examples may include solidification of wax (with a high melting point) from a hydrocarbon solution, or of molten ash (carried in a furnace exhaust gas) onto a heat exchanger surface. The surface needs to have a temperature below a certain threshold therefore, it is said to be subcooled in respect to the solidification point of the foulant.
Biofouling or biological fouling is the undesirable accumulation of micro-organisms, algae and diatoms, plants, and animals on surfaces, for example ships’ hulls, or piping and reservoirs with untreated water. This can be accompanied by microbiologically influenced corrosion (MIC).
Bacteria can form biofilms or slimes. Thus the organisms can aggregate on surfaces using colloidal hydrogels of water and extracellular polymeric substances (EPS) (polysaccharides, lipids, nucleic acids, etc). The biofilm structure is usually complex.


Solved! How to Get Rid of Pink Mold in the Shower for Good

Q: I was alarmed to find pink mold in shower grout of the guest bathroom recently. Is this as bad as the toxic black variety? And, if so, how do I get rid of it?

UNE: Unlike run-of-the-mill green molds like Cladosporium, or the infamous toxic black mold, Stachybotrys chartarum, the pink &ldquomold&rdquo in your shower isn&rsquot réellement mold at all. The discoloration comes from a biofilm&mdashthat is, a bacterial colony&mdashof Serratia marcescens. The airborne bacterial species thrives in moist environments like showers, where it feeds on mineral deposits in soap scum and fatty deposits in soap and shampoo residue.

While it&rsquos harmless to most healthy people whose skin may brush up against the pink mold in a narrow shower, it pouvez cause various ailments (e.g. urinary tract or bladder infections) if it enters the body through the eyes or open wounds. The severity and variety of these ailments increases in individuals with compromised immune systems. Better safe than sorry: It&rsquos best to remove the biofilm before the bacteria multiply and your exposure to it increases.

Fortunately, the light pink to dark red coloring (a result of the pigment the bacteria produces) makes it easy to spot and remove from shower, walls, floors, countertops, shower doors, and curtain liners. Using basic household cleaners and the techniques ahead, you can get rid of pink mold on hard and soft shower surfaces and keep it from coming back.

Suit up and scrub the biofilm off of hard shower surfaces with baking soda.

The stubborn biofilm of Serratia marcescens can only be removed through agitation and elbow grease. Start by mixing up a slightly runny paste consisting of a quarter-cup baking soda and a tablespoon of liquid dish soap in a small bowl. Suit up in gloves, protective glasses, and a respirator (view example on Amazon) to limit your exposure to the bacteria, then dip the bristles of a soft-bristle scrub brush into the prepared paste and vigorously scrub down any visible patches of biofilm on hard surfaces in the shower (e.g. countertops, shower chairs, doors, and tile and grout lines on walls and floors). This process should loosen and lift the biofilm.

When you&rsquore finished scrubbing, rinse away any loosened biofilm in the shower by either wiping down the scrubbed areas with a wet towel or turning on and detaching the shower head to flush the slime down the drain.

Disinfect these same shower surfaces where you had seen the pink mold.

It&rsquos not enough to simply scrub away the color you need to disinfect the surface to remove any lingering bacteria to prevent its return. Bleach is your best bet since it does double-duty to kill the last of the bacteria and dissolve stubborn stains left in its wake. Pour six ounces each of chlorine bleach powder and warm water into a 12-ounce spray bottle, then replace the cap and gently shake the bottle. Spray the solution directly over the hard surfaces of the shower you&rsquove scrubbed and let the solution dwell in the shower for 10 minutes. Then use a fresh soft-bristle scrub brush to lightly scrub down the sprayed areas, rinse once more, and dry the shower surfaces with a clean towel or squeegee.

Throw shower curtains in the washing machine to sanitize.

Shower curtains are a popular hangout for pink mold since they&rsquore seldom cleaned and usually riddled with soap and shampoo residue. Running your pink-tinged curtain through the washing machine on a gentle wash cycle with warm water effectively removes Serratia marcescens bacteria and any associated stains. Be sure to first check the care label of your curtain to ensure that it&rsquos machine-washable, then air-dry the curtain outdoors on a sunny day before re-hanging it in the shower.

Keep biofilm at bay.

Pink mold is one stubborn biofilm that often reappears on hard and soft shower surfaces even after you&rsquove taken these outlined measures to remove it. Make your bathroom cleaning responsibilities easier on yourself by heeding these tips for preventing new biofilm from forming:


What are the effects of black mold exposure?

Despite the commonly held belief that black mold exposure is a serious health concern, no convincing research suggests that exposure to this type of mold causes conditions such as cancer or lung disease.

Mold is a type of fungus. It is present almost everywhere, including the air. In general, normal amounts of mold in the environment do not pose a substantial health risk to healthy people with regular immune system function.

There is no single type of mold called “black mold” — many molds are black. When people use the term, they may be referring to a type called Stachybotrys chartarum (S. chartarum), aussi connu sous le nom Stachybotrys atra.

There is no scientific evidence to suggest that exposure to S. chartarum is more dangerous than exposure to any other type of mold.

However, some people may be more sensitive to mold spores than others, and they may develop respiratory symptoms after inhaling even a small number of spores. In large quantities, mold spores can cause ill health in almost anyone.

Therefore, people should remove any mold growth in the home and take steps to prevent it from growing back.

In this article, we look at some facts and myths surrounding black mold exposure. We also describe ways to remove and prevent mold growth in the home.

Share on Pinterest Some molds can release mycotoxins.

There is a commonly held belief that black mold — sometimes called toxic mold — can cause severe health problems because it releases mycotoxins. Mycotoxins are toxic substances that a fungus produces.

Some research suggests that mycotoxins from S. chartarum have a link to serious health problems in people who live in contaminated buildings.

One such health concern is mycotoxicosis — mold poisoning. D'autres incluent :

To date, there is no proof that inhaling mold spores causes these symptoms.

Mold exposure can cause other symptoms, however. According to the Florida Department of Health, it can cause the following types of health problems:

Allergy and irritation

People with allergies may be more sensitive to mold than others. If they come into contact with mold, they may experience symptoms, such as:

Severe mold allergies cause more severe symptoms, including shortness of breath.

Mold exposure may also worsen asthma or lung problems in people with preexisting lung conditions.

A 2012 study found that infants and young children exposed to mold in the home had an increased risk of developing asthma by the age of 7. The research examined 289 homes and 36 types of mold.

Cependant, S. chartarum was not among the three types of mold most strongly associated with asthma development.

Research published in 2004 by the Institute of Medicine (IOM) indicates that spending time in damp indoor spaces is related to respiratory symptoms, including those of asthma.

Infection

For most people with healthy immune systems, molds are not a problem.

However, people with weakened immune systems — such as those with uncontrolled HIV, transplant patients, or people undergoing cancer treatment — are at risk of fungal infections.

Toxic effects

Some people believe that black mold is particularly dangerous because it releases mycotoxins. However, the fact is that all molds are capable of producing mycotoxins. Just because mold is present does not mean that it is producing these toxins.

Most cases of mycotoxicosis result from eating moldy food, rather than from inhaling fungal spores in the home or outdoors. The evidence does not indicate that inhaling or touching mold can cause mycotoxicosis.

The IOM’s 2004 report was unable to back up claims that issues such as fatigue, lung disease, or cancer result from mold exposure.

The Centers for Disease Control and Prevention (CDC) state that there are very few reports of unique or rare health conditions resulting from mold in the home.

Sommaire

It appears that many types of indoor mold — not just black mold — may cause health problems in some people, but not in everyone.

Long term exposure to mold in the home, however, may be unhealthy for anyone.

People who are most at risk of the symptoms of mold exposure are:

  • infants and children
  • older adults
  • people with allergies or asthma
  • les personnes dont le système immunitaire est affaibli

The main health concerns seem to relate to allergies and irritation, which typically cause respiratory symptoms.

People with weakened immune systems may also have a risk of fungal infection.


Voir la vidéo: Production de biofilms de bactéries cariogéniques sur les brosses à dents (Août 2022).