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L'état physique


Qu'est-ce qu'un état agrégé? Définition et explication ...

la L'état physique décrit l'état dépendant de la pression et de la température d'une substance chimique. Les trois états classiques des agrégats solide, liquide et gazeux présentent des propriétés physiques qui sont typiques de l'état d'agrégation respectif en ce qui concerne le mouvement des particules ou l'espacement des particules. En plus de ces trois états d'agrégation, il y en a quelques autres en physique, comme le plasma, le condensat de Bose-Einstein ou le condensat de fermion. Ceux-ci ne sont pas abordés en détail dans l'article.
solide (fixe): sont sous une forme fixe. Les atomes sont relativement fixes en raison de liaisons (par exemple, une liaison métallique) et, tout au plus, peuvent être amenés à vibrer mais restent en position.
liquides (liquide): les molécules sont proches les unes des autres, mais très variables en mouvement et peuvent se déplacer. À mesure que la température augmente, le mouvement potentiel des particules augmente également en raison du mouvement brownien.
gaz (gazeux): la distance entre les atomes est la plus grande pour les gaz. Il n'y a pratiquement aucune liaison entre les atomes individuels.

transitions de phase:

La transition d'une substance d'un état d'agrégation à un autre état d'agrégation est appelée transition de phase, Les transitions de phase individuelles sont représentées graphiquement ci-dessous.

évaporent (Transition de phase du liquide au gazeux)
se condenser (Transition de phase du gaz au liquide)
coaguler (Transition de phase du liquide au solide)
fondre (Transition de phase du solide au liquide)
sublimé (Transition de phase du solide au gazeux)
resublimation (Transition de phase du gaz au solide)

Tableau des propriétés des particules dans les différents états d'agrégation:

combustible solide
(Solide)
fluide
(Liquide)
gaz
(Gaz)
particulehautmoyen-élevéfaible
distance de particuletrès faiblefaibletrès loin
particulefaiblemoyenfortement
la force de liaisonhautmoyentrès faible