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électronégativité


Qu'est-ce que l'électronégativité? Définition et explication ...

la électronégativité (parfois appelé à tort électronégativité) est une mesure de la capacité d'un atome à attirer les électrons. D'une part, cette propriété dépend du rayon atomique. Plus la distance entre le noyau et les électrons de valence est petite, plus l'attraction du noyau atomique vers les autres électrons est forte. Et d'autre part, l'attraction elle-même joue un rôle. Plus le numéro atomique est élevé, plus l'attraction générale du noyau atomique est forte. Il en résulte le tableau suivant dans le tableau périodique:

L'électronégativité augmente dans le tableau périodique de gauche à droite et de haut en bas. Le fait que l'électronégativité n'augmente pas avec l'augmentation du nombre atomique, est dû au fait qu'à chaque période du système périodique, une enveloppe électronique supplémentaire est ajoutée. Cela réduit potentiellement l'attraction du noyau atomique vers la coque externe.
Le terme «électronégativité» remonte au chimiste américain Linus Pauling. Ses calculs sont à la base de l'échelle de Pauling, dans laquelle l'électronégativité des éléments peut être lue. Cependant, les valeurs dans la littérature ne sont généralement pas uniformes, car en plus des valeurs d'origine de Pauling, il existe également un tableau de valeurs mis à jour. En outre, l'électronégativité est parfois également indiquée par l'échelle d'Allred-Rochow ou l'échelle de Mulliken, qui sont basées sur d'autres méthodes de calcul.

Liste d'électronégativité selon Pauling:

Élément de chimieélectronégativité
francium0,7
césium0,79
rubidium0,82
potassium0,82
baryum0,89
radium0,9
sodium0,93
strontium0,95
lithium0,98
calcium1,0
magnésium1,31
béryllium1,57
aluminium1,61
indium1,78
plomb1,8
gallium1,81
silicium1,9
bismuth1,9
étain1,96
polonium2,0
germanium2,01
bore2,04
antimoine2,05
tellure2,1
arsenic2,18
phosphore2,19
astate2,2
hydrogène2,2
sélénium2,55
carbone2,55
soufre2,58
iode2,66
brome2,96
azote3,04
chlore3,16
oxygène3,44
fluor3,98