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Ionisation


Quelle est l'énergie d'ionisation? Définition et explication ...

la ionisation, dans la littérature aussi enthalpie ionisation ou ionisation appelé, donne l'énergie nécessaire pour retirer un électron d'un atome ou d'une molécule, qui est à l'état gazeux de la matière.
L'ionisation décrit généralement la séparation d'un électron d'un atome, par ex. par rayonnement ionisant. Il en résulte un atome à charge neutre ayant une charge positive après élimination de l'électron. Parce que les électrons sont chargés négativement. La «suppression» de cette charge négative conduit à un excédent de charge positif dans l'atome.
Les valeurs spécifiées dans le tableau périodique se réfèrent généralement à la première énergie d'ionisation. Il s'agit de l'énergie nécessaire pour éliminer le premier électron le moins fortement lié. Bien sûr, plus d'électrons, le cas échéant, peuvent être retirés de l'atome. Dans ce contexte, nous parlons alors de «deuxième énergie d'ionisation», de «troisième énergie d'ionisation», etc. L'énergie requise pour cela augmente de plus en plus avec chaque électron à retirer.
L'attraction du noyau atomique détermine essentiellement l'énergie nécessaire à l'ionisation. Plus l'attraction du noyau atomique vers l'électron est élevée, plus l'énergie doit être dépensée. L'hélium est l'élément chimique ayant l'énergie d'ionisation la plus élevée. Cela est dû notamment à la configuration électronique ou à la couche d'électrons de l'hélium. La coquille de valence, c'est-à-dire la coquille la plus externe remplie d'électrons dans la coquille d'électrons, est en même temps la seule coquille d'électrons dans l'hélium. Ainsi, l'attraction du noyau atomique sur l'électron est particulièrement élevée. Contrairement à un élément tel que l'argent: avec un total de cinq coquilles d'électrons, la coquille de valence est située bien plus loin du noyau, de sorte que l'attraction pour les électrons de valence est plus faible. Cependant, il faut également tenir compte du fait que l'argent a un numéro atomique significativement plus élevé. Ainsi, l'attraction du noyau atomique est beaucoup plus forte qu'avec l'hélium. Néanmoins, la force d'attraction inférieure l'emporte sur les électrons causés par la coquille de valence plus éloignée. Il y a deux règles à en tirer:
1. L'énergie d'ionisation coule dans un groupe du tableau périodique à mesure que de nouvelles coquilles d'électrons sont ajoutées (ainsi la force d'attraction du noyau atomique diminue pour les électrons de valence les plus éloignés).
2. L'énergie d'ionisation augmente dans une période du tableau périodique, car le nombre atomique augmente (et donc l'attraction du noyau atomique).